¿Todas las reacciones químicas que aumentan la entropía son espontáneas?

 

Analizando el criterio de espontaneidad de una reacción química, recurro a la energía libre de Gibbs (G), que se define como la entalpía (H) menos el producto de la entropía (S) y la temperatura (T) a la cual la reacción tiene lugar (G=H-ST). Así, se dice que una reacción es espontánea cuando la variación en la energía libre de Gibbs ΔG es positiva, esto es:

Para un proceso a temperatura y presión constante, esto se puede expresar también en términos de la entalpía y entropía como: ΔG=ΔH-ΔST<0. Si la variación de entropía es positiva (aumenta la entropía), entonces tenemos que, si se cumple ΔH<ΔST, la reacción es espontánea. Es decir, que la variación de entalpía también debe ser menor que ΔS·T. Esto ocurre siempre que la variación de entalpía es menor que 0 (independientemente de la temperatura) o, si la variación de entalpía es mayor que 0, la temperatura es lo suficientemente alta para que se cumpla la desigualdad. Por lo tanto, la afirmación es falsa, pues depende de la variación de la entalpía y/o de la temperatura de la reacción.